- Калькулятор перевода литров соляной кислоты в килограммы (кг)
- Сколько килограмм в литре соляной кислоты
- Удельный вес кислот. Вес кислоты в 1 мл и в 1 м3.
- Соляная кислота
- Серная кислота
- Азотная кислота
- Ортофосфорная кислота
- Калькулятор перевода литров соляной кислоты в граммы (г)
- Сколько грамм в литре соляной кислоты
- КАЛЬЦИМЕТРЫ
- РАЗДЕЛЫ
- ПРАКТИЧЕСКИЕ СОВЕТЫ
- Содержание
- 1. Определение плотности соляной кислоты.
- 2. Определение концентрации водных растворов соляной кислоты.
- 3. Приготовление водных растворов соляной кислоты в заданном объемном соотношении.
- 4. Приготовление водных растворов соляной кислоты требуемой весовой концентрации.
- 5. Приготовление водных растворов соляной кислоты заданной молярной концентрации.
- 6. Расход соляной кислоты для определения карбонатности образцов горной породы.
- 7. Подготовка образца
- 8. Нейтрализация остатков соляной кислоты
Калькулятор перевода литров соляной кислоты в килограммы (кг)
Сколько килограмм в литре соляной кислоты
Масса — это характеристика тела, являющаяся мерой гравитационного взаимодействия с другими телами.
Объем — это количественная характеристика пространства, занимаемого телом, конструкцией или веществом.
Плотность — это физическая величина, определяемая как отношение массы тела к объему тела.
Взаимосвязь литров и килограмм соляной кислоты определяется простой математической формулой:
V — объем;
m — масса;
p — плотность.
В расчете принята плотность соляной кислоты = 1190 кг/м3.
Плотность соляной кислоты может изменяться в зависимости от температуры и давления. Точное значение плотности соляной кислоты Вы можете найти в справочниках.
Смотрите также универсальную программу перевода литров в кг для любого вещества в зависимости от его плотности.
Если необходимо перевести м3 в тонны, то смотрите программу перевода тонн в м3.
Если необходимо перевести кг в м3, то смотрите программу перевода кг в м3.
Вопрос: Сколько кг в литре соляной кислоты?
Ответ: 1 кг соляной кислоты равен 0.84 литра.
Вопрос: Сколько литров в килограмме соляной кислоты?
Ответ: 1 литр соляной кислоты равен 1.19 килограмм (кг).
Быстро решить эту простейшую математическую операцию можно с помощью нашей онлайн программы. Для этого необходимо в соответствующее поле ввести исходное значение и нажать кнопку.
На этой странице представлена самая простая программа для перевода килограммов соляной кислоты в литры. С помощью этого онлайн калькулятора вы в один клик сможете перевести литры соляной кислоты в кг и обратно.
Удельный вес кислот. Вес кислоты в 1 мл и в 1 м3.
Кислоты – одни из наиболее востребованных в жизни человека химических соединений. Пребывая в различных агрегатных состояниях, они встречаются в нашей жизни повсеместно:
- в производстве удобрений, лекарственных препаратов,
- при очистке нефтепродуктов,
- в пищевой промышленности,
- при создании взрывчатых, красящих и моющих веществ,
- в процессах осушения и чистки,
- при производстве аккумуляторных батарей и др.
В естественных процессах живых организмов кислоты также играют немаловажную роль. Рассмотрим подробнее кислоты, часто встречающиеся в нашей повседневности.
Соляная кислота
HCl или хлороводородная кислота, или проще соляная кислота – не имеющая цвета, прозрачная едкая жидкость, растворенный в воде хлороводород. При попадании концентрированного вещества на воздух, начинает «дымиться».
HCl широко используется в металлургии и гальванопластике. Встречается она и в продуктах питания как добавка Е507 – регулятор кислотности. В желудочном соке содержится в концентрации от 0,3 до 0,5%, и как медицинский препарат назначается совместно с пепсином для нормализации пониженной кислотности.
Насыщенная кислота способна вызывать сильный химожог. Для его нейтрализации применяется раствор пищевой соды. Вступает в реакции с сильными окислителями с образованием токсичного хлора. Удельный вес соляной кислоты (плотность) – 1,19 г/см3.
Серная кислота
Н2SО4 – более сильная кислота, нежели соляная. Концентрированное вещество разъедает и обугливает большинство органических соединений и активно поглощает воду. При естественных условиях это бесцветная маслянистая жидкость с кислым вкусом, которая не имеет цвета и запаха. Удельный вес серной кислоты – 1,84 г/см3.
Сфера применения довольно велика. Это и металлургия, и добыча минералов, производство удобрений, аккумуляторных батарей, создание взрывчатых веществ, использование в текстильной, кожевенной, нефтяной промышленности и пр.
По статистике, из 200 млн тонн годового производства серной кислоты в мире наибольшая доля уходит на создание минеральных удобрений. Сама по себе серная кислота – едкое и опасное для здоровья человека и окружающей среды вещество. Воздействие в течение 1 часа концентрации в 0,18 мг/л является смертельной дозой для живых организмов.
Азотная кислота
HNO3 смешивается с водой в любых пропорциях, и только в разбавленном виде используется в быту и промышленности (производство удобрений, взрывчатых и отравляющих веществ, красителей, лекарственных препаратов, органический синтез, ювелирное дело и пр.). Удельный вес азотной кислоты – 1,51 г/см3.
Относится к 3-му классу опасности. Это крайне токсичное вещество, вызывающее сильные поражения органических тканей.
Ортофосфорная кислота
Н3РО4 относится к неорганическим кислотам средней силы. В естественных условиях это твердое кристаллическое бесцветное вещество. Хорошо растворяется в воде. 85%-й раствор в виде сиропа в быту обычно называют ортофосфорной или фосфорной кислотой. Может растворяться в этаноле и прочих растворителях. В жидком состоянии удельный вес ортофосфорной кислоты – 1,685 г/см3.
Применяется в металлургии (пайка, антикоррозионная обработка), в пищевой промышленности (регулятор кислотности Е338), для понижения кислотности и профилактики мочекаменной болезни в животноводстве, в стоматологии в качестве протравителя эмали перед установкой пломб и в некоторых отбеливающих зубы составах.
Калькулятор перевода литров соляной кислоты в граммы (г)
Сколько грамм в литре соляной кислоты
Масса — это характеристика тела, являющаяся мерой гравитационного взаимодействия с другими телами.
Объем — это количественная характеристика пространства, занимаемого телом, конструкцией или веществом.
Плотность — это физическая величина, определяемая как отношение массы тела к объему тела.
Взаимосвязь литров и грамм соляной кислоты определяется простой математической формулой:
V — объем;
m — масса;
p — плотность.
В расчете принята плотность соляной кислоты = 1190 кг/м3.
Плотность соляной кислоты может изменяться в зависимости от температуры и давления. Точное значение плотности соляной кислоты Вы можете найти в справочниках.
Смотрите также универсальную программу перевода литров в граммы для любого вещества в зависимости от его плотности.
Если необходимо перевести м3 в тонны, то смотрите программу перевода тонн в м3.
Если необходимо перевести кг в м3, то смотрите программу перевода кг в м3.
Вопрос: Сколько г в литре соляной кислоты?
Ответ: 1 г соляной кислоты равен 0.00084 литра.
Вопрос: Сколько литров в грамме соляной кислоты?
Ответ: 1 литр соляной кислоты равен 1190 грамм (г).
Быстро решить эту простейшую математическую операцию можно с помощью нашей онлайн программы. Для этого необходимо в соответствующее поле ввести исходное значение и нажать кнопку.
На этой странице представлена самая простая программа для перевода грамм соляной кислоты в литры. С помощью этого онлайн калькулятора вы в один клик сможете перевести литры соляной кислоты в г и обратно.
КАЛЬЦИМЕТРЫ
набережная реки Лазури, 15 geosfera@geosferatver.ru
tver@upeg.net
| производство и поставка оборудования |
РАЗДЕЛЫ
ПРАКТИЧЕСКИЕ СОВЕТЫСодержание1. Определение плотности соляной кислоты.Кислота отобрана в шприц, полный объем которого V = 24,6 см 3 . Масса кислоты, измеренная на электронных весах, m = 29,175 г. 2. Определение концентрации водных растворов соляной кислоты.Масса раствора соляной кислоты объемом 24,6 см 3 равна 26,2 г. Необходимо определить, в каком объемном соотношении концентрированная кислота смешана с водой, исходную концентрацию, а также весовую и молярную концентрацию (нормальность) раствора. 3,881 + (4,004 – 3,881)·(36,5 – 36,0) = 3,942 моль/л Затем по таблице 5 определите весовую концентрацию раствора: 13,30 + (13,69 – 13,30)·(36,5 – 36,0) = 13,49 % вес. 3. Приготовление водных растворов соляной кислоты в заданном объемном соотношении.Для приготовления 500 мл раствора в объемном соотношении 1:4 необходимо 100 мл концентрированной кислоты аккуратно влить в 400 мл дистиллированной воды, тщательно перемешать и перелить раствор в емкость из темного стекла с герметичной крышкой. 4. Приготовление водных растворов соляной кислоты требуемой весовой концентрации.Необходимо приготовить 1 л раствора HCL концентрацией 6 % вес. из соляной кислоты концентрацией 36 % вес. (такой раствор используется в карбонатомерах КМ производства ООО НПП «Геосфера»). 1,692 / 11,643 = 0,1453 л. Следовательно, добавив 145 мл кислоты (36 % вес.) в 853 мл дистиллированной воды, получите раствор заданной весовой концентрации. 5. Приготовление водных растворов соляной кислоты заданной молярной концентрации.Vв = V(M/Mp – 1) где M – молярная концентрация исходной кислоты. Весовая концентрация используемой кислоты 36,3 % вес. Необходимо приготовить 1 л водного раствора HCL с молярной концентрацией 2,35 моль/л. 11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 моль/л По приведенной выше формуле рассчитайте объем воды: Vв = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4·V Принимая Vв + V = 1 л, получите значения объемов: Vв = 0,2 л и V = 0,8 л. Следовательно, для приготовления раствора с молярной концентрацией 2,35 моль/л, нужно влить 200 мл HCL (36,3 % вес.) в 800 мл дистиллированной воды. 6. Расход соляной кислоты для определения карбонатности образцов горной породы.CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2 CaMg(CO3)2 + 4HCL = CaCL2 + MgCL2 + 2H2O + 2CO2 FeCO3 + 2HCL = FeCL2 + H2O + CO2 Наибольшее количество кислоты расходуется на разложение доломита, т.к. в 1 г CaMg(CO3)2 содержится 21,691 мг-экв., в 1 г CaCO3 – 19,982 мг-экв., а в 1 г FeCO3 – 17,262 мг-экв. Для полного разложения карбонатов необходимо израсходовать такое же количество мг-экв. HCL. В 1 мл концентрированной соляной кислоты (35…38% вес.) содержится 11,267…12,381 мг-экв. (таблица 1). Поэтому на разложение 1 г доломита теоретически необходимо от 21,691 / 12,381 = 1,75 мл до 21,691 / 11,267 = 1,92 мл концентрированной кислоты (таблица 7). При проведении исследований образцов горных пород расход концентрированной кислоты должен быть не менее 2 мл на 1 г карбонатных веществ. Избыток кислоты необходим для нормального протекания химической реакции. Для карбонатомеров серии КМ производства ООО НПП «Геосфера» расход концентрированной соляной кислоты на один образец составляет не более 2,35 мл. 7. Подготовка образцаДля определения карбонатности горной породы необходима навеска измельченного образца массой от 500 мг до 1000 мг. Навеска большей массы позволяет достовернее определить содержание кальцита и доломита, особенно в низкокарбонатных образцах. Для получения навески массой 1000 мг нужно отобрать и измельчить не менее 3 г сухих флагментов керна или промытых и высушенных частиц шлама основной породы. После измельчения образца необходимо просеять порошок через сито с размером ячеек 0,056 мм или 0,063 мм. Если образец отобран из нефтенасыщенного керна или шлама, то после измельчения следует выполнить экстрагирование образца органическим растворителем (четыреххлористым углеродом CCl4 или хлороформом CHCl3). Для экстрагирования просеянный порошок необходимо насыпать кучно на листок фильтровальной бумаги и с помощью пипетки нанести на него под вытяжкой 30…40 капель растворителя. После испарения растворителя из образца нужно отобрать навеску для взвешивания. Взвешивание следует осуществлять на электронных весах не ниже 3 класса точности, имеющих дискретность отсчета не менее 1 мг. Взвешиваемый образец рекомендуется насыпать на подложку из плотной мелованной бумаги (для удобства последующей засыпки в контейнер реакционной камеры карбонатомера). Следует учитывать, что неточное взвешивание образца увеличивает погрешность определения карбонатности. Например, при погрешности взвешивания ± 10 мг дополнительная ошибка определения карбонатности образца массой 500 мг составляет ± 2%. 8. Нейтрализация остатков соляной кислотыДля нейтрализации остатков HCl необходимо добавить в раствор равное количество мг-экв. одного из веществ, взаимодействующих с соляной кислотой (например, бикарбонат натрия NaHCO3, бикарбонат калия KHCO3, углекислый натрий Na2CO3, углекислый калий K2CO3, гидроокись натрия NaOH или гидроокись калия KOH). Расчетное количество безводных веществ, затрачиваемых на нейтрализацию кислоты, содержащейся в 1 мл водных водных растворов HCl разной концентрации, приведено в таблице 10. Количество вещества, используемого для нейтрализации остатков HCl после исследования образца породы массой 1 г, может быть определено исходя из объема раствора кислоты, не затраченной на реакцию. При исследовании образца породы массой 1 г, содержащего 85% кальцита, израсходовано 15 мл водного раствора HCl (1:6), приготовленного из кислоты с концентрацией 38% вес. Необходимо определить количество NaHCO3 для нейтрализации остатков HCl после реакции. Расчетный объем раствора кислоты для разложения 1 г CaCO3 равен 11,3 мл (таблица 8). Избыток раствора HCl составляет 15,0 – 11,3 = 3,7 мл. Расчетное количество непрореагированной кислоты равно 11,3·(1 – 85/100) = 1,7 мл. Следовательно, необходимо нейтрализовать кислоту в растворе объемом 3,7 + 1,7 = 5,4 мл. Используя таблицу 10, рассчитываем требуемое для нейтрализации количество безводного бикарбоната натрия 0,149 · 5,4 = 0,8 г. Фактический расход безводных веществ, используемых для нейтрализации остатков кислоты в 1 мл раствора, больше расчетных значений (таблица 10) на величину где С – весовая доля чистого вещества в безводном порошке, % вес. Для нейтрализации кислоты, содержащейся в 1 мл разбавленного (1:6) раствора HCl с начальной концентрацией 38 % вес. согласно таблице 10 необходимо 0,099 г KOH. Весовая доля KOH равна 88 % вес. Фактическое количество вещества, затрачиваемого на нейтрализацию кислоты больше расчетного и равно Из химических веществ, пригодных для нейтрализации соляной кислоты, наиболее доступным является бикарбонат натрия NaHCO3 по ГОСТ 2156-76 (он же двууглекислый натрий или пищевая сода). detector |
