Сколько азота в куб метре

Содержание
  1. Калькулятор перевода литров азота в килограммы (кг)
  2. Сколько килограмм в литре азота
  3. Как правильно рассчитать расход газа (азота, кислорода, воздуха) на производстве и что такое нормальные метры кубические?
  4. Расход газа необходимо приводить к нормальным метрам кубическим.
  5. Пример:
  6. Как рассчитать реальный расход газа на Вашем производстве и не допустить ошибок в подборе оборудования?
  7. Расчет:
  8. Количество газа в баллоне
  9. Какое количество азота можно получить из 1 кубического метра воздуха?
  10. Найти обьем азота количеством 4 моль?
  11. Вычислите массу азотной кислоты , которую можно получить при растворении в воде оксида азота (V) количеством 2 моль?
  12. Сколько молекул содержит молекулярная масса водорода количеством вещества а)2 моль ; б)05 моль?
  13. Какое количество азота можно получить из 224л воздуха, находящегося при нормальных условиях?
  14. Определите массу азота объемом 5, 6 в кубическом метре?
  15. Найти массу азота, полученного из 800 литров воздуха если объёмная доля азота 78%(Дано, решение, ответ)?
  16. Рассчитайте, азот какой массы содержится в комнате объёмом 60 метров кубических?
  17. Какой объем азота может быть получен из 80 дм3 ( кубических дм) воздуха?
  18. Какое количество молекул азота содержится в воздухе объемом 300 литров если объемная доля азота в воздухе принятый 78%?
  19. При разделении воздуха было получено 224 л азота?

Калькулятор перевода литров азота в килограммы (кг)

Сколько килограмм в литре азота

Масса — это характеристика тела, являющаяся мерой гравитационного взаимодействия с другими телами.

Объем — это количественная характеристика пространства, занимаемого телом, конструкцией или веществом.

Плотность — это физическая величина, определяемая как отношение массы тела к объему тела.

Взаимосвязь литров и килограмм азота определяется простой математической формулой:

V — объем;
m — масса;
p — плотность.

В расчете принята плотность азота = 1.251 кг/м3.

Плотность азота может изменяться в зависимости от температуры и давления. Точное значение плотности азота Вы можете найти в справочниках.

Смотрите также универсальную программу перевода литров в кг для любого вещества в зависимости от его плотности.

Если необходимо перевести м3 в тонны, то смотрите программу перевода тонн в м3.

Если необходимо перевести кг в м3, то смотрите программу перевода кг в м3.

Вопрос: Сколько кг в литре азота?

Ответ: 1 кг азота равен 799 литра.

Вопрос: Сколько литров в килограмме азота?

Ответ: 1 литр азота равен 0.001251 килограмм (кг).

Быстро решить эту простейшую математическую операцию можно с помощью нашей онлайн программы. Для этого необходимо в соответствующее поле ввести исходное значение и нажать кнопку.

На этой странице представлена самая простая программа для перевода килограммов азота в литры. С помощью этого онлайн калькулятора вы в один клик сможете перевести литры азота в кг и обратно.

Источник

Как правильно рассчитать расход газа (азота, кислорода, воздуха) на производстве и что такое нормальные метры кубические?

Расход газа необходимо приводить к нормальным метрам кубическим.

Пример:

В опросном листе Клиент в поле «расход газа» указал 130 м 3 /ч, а в поле «давление газа» — 8 бар.

Для инженера, который будет заниматься подбором, к примеру, адсорбционной азотной станции, встанет вопрос: расход 130 метров кубических при нормальных условиях или при давлении 8 бар?

В первом случае инженер будет подбирать адсорбционную азотную станцию с производительностью 130 нм 3 /ч и рабочим давлением 8 бар, а во втором случае – будет производить перерасчет в нормальные метры кубические,

[Расход при нормальных условиях] = [Расход реальный] 130 м 3 /ч * [избыточное давление] 8 бар = 1040 нм 3 /ч

а потом производить подбор азотной станции с производительностью 1040 нм 3 /ч и рабочим давлением 8 бар.

Как Вы уже поняли, следствием такой ошибки может стать неправильно подобранная или, что хуже – приобретённая адсорбционная, мембранная или компрессорная станция. Поэтому очень важно помнить о различиях между расходом газа при нормальных условия и расходом газа при давлении.

Нормальный метр кубический (нм 3 ) – это метр кубический (м 3 ) газа при нормальных условиях. Под нормальными условиями принимают давление, равное 101 325 Паскаль (или 760 мм. рт. ст.) и температуру 0℃.

Как рассчитать реальный расход газа на Вашем производстве и не допустить ошибок в подборе оборудования?

Расскажу на примере реальной истории (Клиент поставил задачу просчитать азотную станцию для отказа от использования баллонов на производстве).

Следует понимать, что по таким исходным данным невозможно правильно рассчитать производительность азотной станции. Более того, недобросовестные продавцы и вовсе могут этим пользоваться и навязывать неподходящее по производительности оборудование! Таких случаев не мало и о них мы обязательно будем рассказывать в следующих статьях.

Получив ответы на все необходимые вопросы, мы выяснили, что на производстве расходуется 2 ресивера азота в сутки, объемом 10 м 3 каждый, с давлением газа 150 бар. В сутках 2 рабочих смены по 8 часов, то есть 16 рабочих часов в день.

Благодаря полученной информации мы можем рассчитать реальный расход азота на производстве Клиента:

Расчет:

2 ресивера х 10 м 3 = 20 м 3 х 150 бар = 3000 м 3 / 16 часов = 187,5 нм 3 /ч.

Проанализировав эти данные, мы разработали техническое решение, позволяющее избавиться от необходимости закупки огромного количества дорогостоящего азота в баллонах, а также от использования поднадзорных ресиверов.

Нами была установлена адсорбционная азотная станция АВС-200А, производительностью 200 нм 3 /ч азота, с запасом на длину трубопроводов от азотной станции до точки потребления, исключающая просадки давления на магистрали. В составе станции были установлены воздушные и азотные ресиверы, не требующие регистрации в Ростехнадзоре (объем ресивера не более 0,9 м 3 , рабочее давление не более 10 бар).

Работа азотной станции полностью автоматизирована и не требует круглосуточного мониторинга оператором. После наполнения азотных ресиверов до максимального давления 8 бар азотная станция АВС-200А переходит в режим ожидания. В тот момент, когда давление в ресивере азота опускается ниже 7 бар, станция автоматически выходит на рабочий режим и работает до тех пор, пока максимальное давление не будет достигнуто (уровень минимального и максимального давления для включения азотной станции настраивается на панели оператора).

Это были основные вопросы и ошибки, которые возникают при определении расхода газа (азота, кислорода или воздуха) на производстве, а также одно из технических решений, позволяющее модернизировать производство и существенно сэкономить Клиенту в долгосрочной перспективе.

О том, как правильно рассчитать расход в случае, если потребление газа плавает в течение всего дня (пиковые нагрузки и спады) и о том, какие варианты компенсаций плавающего расхода существуют – мы расскажем в следующих статьях.

Источник

Количество газа в баллоне

С этим вопросом сметчики сталкиваются постоянно, т.к. поставщики в накладных указывают количество то в литрах, то м3, то кг, а то и вообще в баллонах, при этом в смете как на зло стоит не та единица измерения, которая необходима. Предлагаем Вам подсказку как это рассчитывать.

Кислород газообразный технический
Параметры и размеры кислородных баллонов можно посмотреть по ГОСТ 949-73 «Баллоны стальные малого и среднего для газов на Рр ≤ 19,7МПа». Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров.

По ГОСТ 5583-78 «Кислород газообразный технический и медицинский» (приложение 2), объем газообразного кислорода в баллоне (V) в кубических метрах при нормальных условиях вычисляют по формуле:

Vб — вместимость баллона, дм3;

K1 – коэффициент для определения объема кислорода в баллоне при нормальных условиях, вычисляемый по формуле

Р – давление газа в баллоне, измеренное манометром, кгс/см2;

0,968 – коэффициент для пересчета технических атмосфер (кгс/см2) в физические;

t – температура газа в баллоне, °С;

Z – коэффициент сжигаемости кислорода при температуре t.

Значения коэффициента К1 приведены в таблице 4, ГОСТ 5583-78.

Посчитаем объем кислорода в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 40л с рабочим давлением 14,7МПа (150кгс/см2). Коэффициент К1 определяем по таблице 4, ГОСТ 5583-78 при температуре 15°С:

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 40л = 6,36м3

Пропан-бутан технический

Параметры и размеры кислородных баллонов для пропана, бутана и их смесей можно посмотреть по ГОСТ 15860-84. В настоящее время применяются четыре типа данных изделий, объемами 5, 12, 27 и 50 литров.

При нормальных атмосферных условиях и температуре 15°С плотность пропана в жидком состоянии составляет 510 кг/м3, а бутана 580 кг/м3. Пропана в газовом состоянии при атмосферном давлении и температуре 15°С равна 1,9 кг/м3, а бутана — 2,55 кг/м3. При нормальных атмосферных условиях и температуре 15°С из 1 кг жидкого бутана образуется 0,392 м3 газа, а из 1 кг пропана 0,526 м3.

Посчитаем вес пропанобутановой смеси в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 50 с максимальным давлением газа 1,6МПа. Доля пропана по ГОСТ 15860-84 должна быть не менее 60% (примечание 1 к табл.2):

0,05м3 • (510 • 0,6 + 580 •0,4) = 26,9кг

Но из-за ограничения давления газа 1,6МПа на стенки в баллон этого типа не заправляют более 21кг.

Посчитаем объем пропанобутановой смеси в газообразном состоянии:

21кг • (0,526 • 0,6 + 0,392 •0,4) = 9,93м3

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 50л = 21кг = 9,93м3

Параметры и размеры баллонов для ацетилена можно посмотреть по ГОСТ 949-73 «Баллоны стальные малого и среднего для газов на Рр ≤ 19,7МПа». Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров. Корпус ацетиленового баллона отличается от корпуса кислородного баллона меньшим размером.

При давлении 1,0 МПа и температуре 20 °С в 40л баллоне вмещается 5 – 5,8 кг ацетилена по массе ( 4,6 – 5,3 м3 газа при температуре 20 °С и 760 мм.рт.ст.).

Приближенное количество ацетилена в баллоне (определяется взвешиванием) можно определить по формуле:

0,07– коэф., который учитывает количество ацетона в баллоне и растворимость ацетилена.

Е – водяной объем баллона в куб.дм;

Р – давление в баллоне, МПа (давлении 1,9 МПа (19,0 кгс/см2) при 20 °С по ГОСТ 5457-75 «Ацетилен растворенный и газообразный технический»);

0,1 – атмосферное давление в МПа;

Вес 1 м3 ацетилена при температуре 0°С и 760 мм.рт.ст. составляет – 1,17 кг.

Вес 1 куб.м ацетилена при температуре 20°С и 760 мм.рт.ст. составляет 1,09 кг.

Посчитаем объем ацетилена в баллоне объемом 40л с рабочим давлением 1,9МПа (19кгс/см2) при температуре 20°С:

Va = 0,07 • 40 • (1,9 – 0,1) = 5,04м3

Вес ацетилена в баллоне объемом 40л с рабочим давлением 1,9МПа (19кгс/см2) при температуре 20°С:

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 40л = 5,5кг = 5,04м3

Двуокись углерода (углекислота)

Углекислота (по ГОСТ 8050-85 «Двуокись углерода газообразная и жидкая») применяется как защитный газ для электросварочных работ. Состав смеси: СО2; Ar + CO2 ; Ar + CO2 + O2. Еще производители могут маркировать ее как смесь MIX1 – MIX5.

Параметры и размеры баллонов для ацетилена можно посмотреть по ГОСТ 949-73 «Баллоны стальные малого и среднего для газов на Рр ≤ 19,7МПа». Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров.

При рабочем давлении углекислоты в баллоне 14,7 МПа (150 кгс/см2) коэффициент заполнения: 0,60 кг/л; при 9,8 МПа (100 кгс/см2) – 0,29 кг/л; при 12,25 МПа (125кгс/см2) – 0,47 кг/л.

Объемный вес углекислоты в газообразном состоянии равен 1.98 кг/м 3 , при нормальных условиях.

Посчитаем вес углекислоты в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 40л с рабочим давлением 14,7 МПа (150 кгс/см2).

Посчитаем объем углекислоты в газообразном состоянии:

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 40л = 24кг = 12,12м3

Источник

Какое количество азота можно получить из 1 кубического метра воздуха?

Какое количество азота можно получить из 1 кубического метра воздуха?

Так как в воздухе 78% азота.

теперь это переведем в моль V 780л

n = — — — — — — = — — — — — — — — — — — — — — — — — — = 34, 8моль Vm 22, 4 моль / л.

Найти обьем азота количеством 4 моль?

Найти обьем азота количеством 4 моль?

Вычислите массу азотной кислоты , которую можно получить при растворении в воде оксида азота (V) количеством 2 моль?

Вычислите массу азотной кислоты , которую можно получить при растворении в воде оксида азота (V) количеством 2 моль.

Сколько молекул содержит молекулярная масса водорода количеством вещества а)2 моль ; б)05 моль?

Сколько молекул содержит молекулярная масса водорода количеством вещества а)2 моль ; б)05 моль?

Какое количество азота можно получить из 224л воздуха, находящегося при нормальных условиях?

Какое количество азота можно получить из 224л воздуха, находящегося при нормальных условиях?

Определите массу азота объемом 5, 6 в кубическом метре?

Определите массу азота объемом 5, 6 в кубическом метре.

Найти массу азота, полученного из 800 литров воздуха если объёмная доля азота 78%(Дано, решение, ответ)?

Найти массу азота, полученного из 800 литров воздуха если объёмная доля азота 78%

Рассчитайте, азот какой массы содержится в комнате объёмом 60 метров кубических?

Рассчитайте, азот какой массы содержится в комнате объёмом 60 метров кубических.

Какой объем азота может быть получен из 80 дм3 ( кубических дм) воздуха?

Какой объем азота может быть получен из 80 дм3 ( кубических дм) воздуха?

Какое количество молекул азота содержится в воздухе объемом 300 литров если объемная доля азота в воздухе принятый 78%?

Какое количество молекул азота содержится в воздухе объемом 300 литров если объемная доля азота в воздухе принятый 78%.

При разделении воздуха было получено 224 л азота?

При разделении воздуха было получено 224 л азота.

Какие объемы кислорода и углекислого газа были получены при этом?

Можно решение вместе с дано плиз.

Вопрос Какое количество азота можно получить из 1 кубического метра воздуха?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

ПР(MgCO3) = [Mg2 + ][CO3 2 — ] = 10 ^ — 5 [Mg2 + ] = корень из 10 ^ — 5 [Mg2 + ] = 3. 2 * 10 ^ — 3 моль / л = 3. 2 ммоль / л M(Mg) = 24 г / моль С(Mg) = 3. 2 * 10 ^ — 3 * 24 = 0. 0768 г / л.

1. С14Н29ОН 2. СН3ОН 3. С2Н6О2.

В периоде справа налево неметаллические свойства усиливаются, слева направо уменьшаются В главных подгруппах неметаллические свойства сверху вниз ослабевают. Поэтому ответ 2.

CaO + CO2⇒CaCO3 — образуется карбонат кальция.

Степень окисления простых веществ = 0 Cl0 Степень окисления металлов положительна определяется валентностью Zn( + 2)O Степень окисления О = — 2, кроме соединения с F и в перекисях H2( + 1)O2( — 1) Степень окисления Н = + 1, кроме соединения с металла..

Источник

Оцените статью
Юридический портал
Добавить комментарий

Adblock
detector