Сколько атомов алюминия в кубе

сколько атомов содержится в 1м3 алюминия

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

1 найдем массу m = p*V =2700*1 =2700 кг
2 N = m*Na/M=2700*6*10^23/27= 6 *10^25 молекул

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Физика.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Физика — область естествознания: естественная наука о простейших и вместе с тем наиболее общих законах природы, о материи, её структуре и движении.

Источник

Сколько атомов алюминия в кубе

сколько атомов содержится в 1м3 алюминия

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

1 найдем массу m = p*V =2700*1 =2700 кг
2 N = m*Na/M=2700*6*10^23/27= 6 *10^25 молекул

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Источник

Алюминий и его характеристики

Общая характеристика алюминия

Алюминий – самый распространенный в земной коре металл. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и многих других минералов. Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8% (масс.).

Алюминий – серебристо-белый (рис. 1) легкий металл. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы.

При комнатной температуре алюминий не изменяется на воздухе, но лишь потому, что его поверхность покрыта тонкой пленкой оксида, обладающего очень сильным защитным действием.

Рис. 1. Алюминий. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса алюминия

Относительной молекулярная масса вещества (M_r) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (A_r) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии алюминий существует в виде одноатомных молекул Al, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 26,9815.

Изотопы алюминия

Известно, что в природе алюминий может находиться в виде одного стабильного изотопа 27 Al. Массовое число равно 27. Ядро атома изотопа алюминия 27 Al содержит тринадцать протонов и четырнадцать нейтронов.

Существуют радиоактивные изотопы алюминия с массовыми числами от 21-го до 42-х, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 26 Al, период полураспада которого составляет 720 тысяч лет.

Ионы алюминия

На внешнем энергетическом уровне атома алюминия имеется три электрона, которые являются валентными:

В результате химического взаимодействия алюминий отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Молекула и атом алюминия

В свободном состоянии алюминий существует в виде одноатомных молекул Al. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу алюминия:

Энергия ионизации атома, эВ

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25 o С, кДж/моль

Сплавы алюминия

Основное применение алюминия – производство сплавов на его основе. Легирующие добавки (например, медь, кремний, магний, цинк, марганец) вводят в алюминий главным образом для повышения его прочности.

Широкое применение имеют дуралюмины, содержащие медь и магний, силумины, в которых основной добавкой служит кремний, магналий (сплав алюминия с 9,5-11,5% магния).

Алюминий – одна из наиболее распространенных добавок в сплавах на основе меди, магния, титана, никеля, цинка и железа.

Примеры решения задач

Задание	Для сварки рельсов по методу алюмотермии используют смесь алюминия и оксида железа Fe₃O₄. Составьте термохимическое уравнение реакции, если при образовании железа массой 1 кг (1000 г) выделяется 6340 кДж тепла.
Решение	Запишем уравнение реакции получения железа алюмотермическим методом:

Найдем теоретическую массу железа (рассчитанная по термохимическому уравнению реакции):

Пусть в ходе реакции выделится х кДж теплоты. Составим пропорцию:

Значит в ходе реакции получения железа алюмотермическим методом выделяется 3195 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

Ответ В ходе реакции выделяется 3195 кДж теплоты.

Задание	Алюминий обработали 200 г 16%-го раствора азотной кислоты, при этом выделился газ. Определите массу и объем выделившегося газа.
Решение	Запишем уравнение реакции растворения алюминия в азотной кислоте:

Рассчитаем массу растворенного вещества азотной кислоты:

Найдем количество вещества азотной кислоты:

M(HNO₃) = Ar(H) + Ar(N) + 3×Ar(O) = 1 + 14 + 3×16 = 63 г/моль.

Согласно уравнению реакцииn(HNO₃) :n(H₂) = 6:3, т.е.

Тогда масса и объем выделившегося водорода будут равны:

Ответ В результате реакции выделяется водород массой 0,3 г и объемом 3,36 л.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Сколько атомов алюминия в 1 кг?

Сколько атомов алюминия в 1 кг.

N = m / m0 = m * Na / M = 1 * 6 * 10 ^ 23 / 27 * 10 ^ — 3 = 2, 2 * 10 ^ 25.

Алюминевой палочки сообщили положительный заряд?

Алюминевой палочки сообщили положительный заряд.

Что произошло с некоторым числом атомов алюминия?

При бомбардировке нейтронами атома алюминия 27 13 используется альфа частица в ядро какого изотопа перемещается ядро алюминия?

При бомбардировке нейтронами атома алюминия 27 13 используется альфа частица в ядро какого изотопа перемещается ядро алюминия.

Сколько атомов содержится в 1м3 алюминия?

Сколько атомов содержится в 1м3 алюминия.

Диаметр атома алюминия примерно равен 10 в минус 10 степени метра?

Диаметр атома алюминия примерно равен 10 в минус 10 степени метра.

Диаметр наноиглы составляет 10 в минус 7 степени см.

Сколько атомов алюминия можно разместить на острие наноиглы вдоль ее диаметра.

Сколько протонов в атоме алюминия если всего содержится 27 частиц и 13 из них электронов?

Сколько протонов в атоме алюминия если всего содержится 27 частиц и 13 из них электронов.

Алюминиевую палочку зарядили позитивным зарядом?

Алюминиевую палочку зарядили позитивным зарядом.

Что стало с некоторым количеством атомов алюминия?

Знайти число атомов в m = 20г алюминия?

Знайти число атомов в m = 20г алюминия.

Порядковый номер алюминия в таблице Менделеева 13, а массовое число равно 27?

Порядковый номер алюминия в таблице Менделеева 13, а массовое число равно 27.

Сколько электронов вращают вокруг ядра атома алюминия?

Сколько атомов содержится в 27г детали, изготовленной из алюминия?

Плотность алюминия в 3 раза больше плотности льда?

Плотность алюминия в 3 раза больше плотности льда.

В 1 моле алюминия содержится Выберите один ответ : 1.

В 3 раза больше атомов, чем в одном моле льда 2.

Столько же атомов, сколько в одном моле льда 3.

В 3 раза меньше атомов, чем в одном моле льда 4.

На 12×1023 атомов больше, чем в одном моле льда И объясните почему!

Вопрос Сколько атомов алюминия в 1 кг?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Физика и соответствует программе для 1 — 4 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Источник

Сколько атомов в одной молекуле алюминия

Алюминий и его характеристики

Общая характеристика алюминия

Рис. 1. Алюминий. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса алюминия

Изотопы алюминия

Ионы алюминия

На внешнем энергетическом уровне атома алюминия имеется три электрона, которые являются валентными:

Молекула и атом алюминия

Энергия ионизации атома, эВ

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25 o С, кДж/моль

Сплавы алюминия

Примеры решения задач

Задание	Для сварки рельсов по методу алюмотермии используют смесь алюминия и оксида железа Fe₃O₄. Составьте термохимическое уравнение реакции, если при образовании железа массой 1 кг (1000 г) выделяется 6340 кДж тепла.
Решение	Запишем уравнение реакции получения железа алюмотермическим методом:

Найдем теоретическую массу железа (рассчитанная по термохимическому уравнению реакции):

Пусть в ходе реакции выделится х кДж теплоты. Составим пропорцию:

Ответ В ходе реакции выделяется 3195 кДж теплоты.

Задание	Алюминий обработали 200 г 16%-го раствора азотной кислоты, при этом выделился газ. Определите массу и объем выделившегося газа.
Решение	Запишем уравнение реакции растворения алюминия в азотной кислоте:

Рассчитаем массу растворенного вещества азотной кислоты:

Найдем количество вещества азотной кислоты:

M(HNO₃) = Ar(H) + Ar(N) + 3×Ar(O) = 1 + 14 + 3×16 = 63 г/моль.

Согласно уравнению реакцииn(HNO₃) :n(H₂) = 6:3, т.е.

Тогда масса и объем выделившегося водорода будут равны:

Ответ В результате реакции выделяется водород массой 0,3 г и объемом 3,36 л.

Как определить количество атомов в молекуле?

Чтобы узнать число атомов в молекуле, достаточно знать молекулярную формулу вещества. После чего мы суммируем число всех атомов в молекуле. Число атомов конкретного химического элемента в веществе мы узнаем по нижнему индексу.

Среди простых веществ, в природе молекулы встречаются не так часто. Среди них: водород H₂, азот N₂, кислород O₂, озон O₃, йод I₂. За исключением озона все эти молекулы содержат по 2 атома.

Примеры

Определить количество атомов в молекуле воды H₂O.

Молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Значит всего в молекуле содержится 3 атома.

Определить количество атомов в молекуле этана C₂H₆.

Молекула содержит 2 атома углерода и 6 атомов водорода. Всего в молекуле содержится 2 + 6 = 8 атомов.

Определить количество атомов в молекуле оксида азота (V) N₂O₅.

Молекула содержит 2 атома азота и 5 атомов кислорода. Всего в молекуле содержится 2 + 5 = 7 атомов.

Определить количество атомов в молекуле пищевой соды NaHCO₃.

Молекула содержит 1 атом натрия, 1 атом водорода и 3 атома кислорода. Всего в молекуле содержится 1 + 1 + 3 = 5 атомов.

Определить число атомов в молекуле глюкозы C₆H₁₂O₆.

Молекула содержит 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Всего в молекуле содержится 6 + 12 + 6 = 24 атома.

Определить число атомов в молекуле аспаргина (одна из аминокислот) C₄H₈O₃N₂.

Как видим, молекула аспаргина содержит 4 атома углерода, 8 атомов водорода, 3 атома кислорода и 2 атома азота. Всего молекула содержит 4 + 8 + 3 + 2 = 17 атомов.

Как видим, рассчитать общее число атомов в молекуле не такая уж и сложная задача.

Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства

Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства.

26,9815386(8) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Алюминий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации — главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.

Физические свойства алюминия

Атом и молекула алюминия. Формула алюминия. Строение алюминия:

Алюминий (лат. Aluminium, от лат. alumen – «квасцы») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Al и атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации – главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.

Алюминий – амфотерный металл. Относится к группе лёгких, цветных металлов.

Как простое вещество алюминий при нормальных условиях представляет собой лёгкий металл серебристо-белого цвета.

Молекула алюминия одноатомна.

Химическая формула алюминия Al.

Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома алюминия равен 577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ). прием алюминия

Строение атома алюминия. Атом алюминия состоит из положительно заряженного ядра (+13), вокруг которого по трем оболочкам движутся 13 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 3 электрона – на внешнем. Поскольку алюминий расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия находятся два спаренных – на s-орбитали и один неспаренный – на p-орбитали электроны. В свою очередь ядро атома алюминия состоит из 13 протонов и 14 нейтронов.

Радиус атома алюминия (вычисленный) составляет 118 пм.

Атомная масса атома алюминия составляет 26,9815386(8) а. е. м.

Алюминий – наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Концентрация алюминия в земной коре составляет 8,1 %.

Изотопы и модификации алюминия:

Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100	Общие сведения
101	Название	Алюминий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Aluminium
104	Английское название	Aluminium, Aluminum (в США и Канаде)
105	Символ	Al
106	Атомный номер (номер в таблице)	13
107	Тип	Металл
108	Группа	Амфотерный, лёгкий, цветной металл
109	Открыт	Ханс Кристиан Эрстед, Дания, 1825 г.
110	Год открытия	1825 г.
111	Внешний вид и пр.	Мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	8,1 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	5,0·10 -7 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,005 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,006 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,91 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00009 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	26,9815386(8) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
203	Электронная оболочка	K2 L8 M3 N0 O0 P0 Q0 R0

204 Радиус атома (вычисленный) 118 пм 205 Эмпирический радиус атома* 125 пм 206 Ковалентный радиус* 121 пм 207 Радиус иона (кристаллический) Al 3+

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) 208 Радиус Ван-дер-Ваальса 184 пм 209 Электроны, Протоны, Нейтроны 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов 210 Семейство (блок) элемент p-семейства 211 Период в периодической таблице 3 212 Группа в периодической таблице 13-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 3-ей группы) 213 Эмиссионный спектр излучения 300 Химические свойства 301 Степени окисления -2, -1, 0, +1, +2, +3 302 Валентность III 303 Электроотрицательность 1,61 (шкала Полинга) 304 Энергия ионизации (первый электрон) 577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ) 305 Электродный потенциал Al 3+ + 3e – → Al, E o = -1,663 В 306 Энергия сродства атома к электрону 42,5 кДж/моль 400 Физические свойства 401 Плотность* 2,70 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело),

2,375 г/см 3 (при температуре плавления 660,32 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость),

2,289 г/см 3 (при 1000 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества –жидкость) 402 Температура плавления* 660,32 °C (933,47 K, 1220,58 °F) 403 Температура кипения* 2470 °C (2743 K, 4478 °F) 404 Температура сублимации 405 Температура разложения 406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом 407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)* 10,71 кДж/моль 408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)* 284 кДж/моль 409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении 0,903 Дж/г·K (при 25 °C) 410 Молярная теплоёмкость* 24,20 Дж/(K·моль) 411 Молярный объём 10,0 см³/моль 412 Теплопроводность 237 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ),

237 Вт/(м·К) (при 300 K) 500 Кристаллическая решётка 511 Кристаллическая решётка #1 512 Структура решётки Кубическая гранецентрированная

513 Параметры решётки 4,050 Å 514 Отношение c/a 515 Температура Дебая 394 К 516 Название пространственной группы симметрии Fm_ 3m 517 Номер пространственной группы симметрии 225 900 Дополнительные сведения 901 Номер CAS 7429-90-5

205* Эмпирический радиус атома алюминия согласно [1] и [3] составляет 143 пм.

206* Ковалентный радиус алюминия согласно [1] и [3] составляет 121±4 пм.

401* Плотность алюминия согласно [3] и [4] составляет 2,6989 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 2,699 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления алюминия согласно [3] составляет 660 °C (933,15 K, 1220 °F).

403* Температура кипения алюминия согласно [3] составляет 2518,82 °C ( 2792 K, 4565,88 °F).

407 * Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) алюминия согласно [3] и [4] составляет 10,75 кДж/моль и 10,8 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) алюминия согласно [3] и [4] составляет 284,1 кДж/моль и 293 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость алюминия согласно [3] составляет 24,20 Дж/(K·моль) и 24,35 Дж/(K·моль).

Источник